Question

一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、反应方程式中的x=1
• B、t₂时刻改变的条件是使用催化剂
• C、t₃时刻改变的条件是移去少量物质Q
• D、t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：

分析：A、由图可知，t₂时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等；
B、催化剂不能影响物质的浓度；
C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t₃时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度；
D、t₁～t₃间温度相同，利用三段式计算t₁平衡时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算．

解答： 解：A、由图可知，t₂时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故x=1+1=2，故A错误；
B、催化剂不能影响物质的浓度，由图可知，t₂时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，故B错误；
C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t₃时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，故C错误；
D、t₁～t₃间温度相同，由图可知t₁时刻平衡时，c（Z）=0.5mol/L，则：
              X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q（s），
开始（mol/L）：0.5   0.5     0
变化（mol/L）：0.25  0.25  0.5
平衡（mol/L）：0.25  0.25  0.5
故平衡常数为

0.5×0.5

0.25×0.25

=4，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，难度中等，判断t₂时刻改变条件是关键，注意C选项中升高温度不一定向正反应移动．