据上图回答问题：

（1）D的化学名称是．
（2）反应③的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）．
（3）B的分子式是、A的结构简式是、①反应的反应类型．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．
ⅰ）含有邻二取代苯环结构
ⅱ）与B有相同官能团
ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
（5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途．
（6）D在Cu存在时通入并氧气加热可生成H，H与新制氢氧化铜反应的化学方程式．

A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中的苯环上有两个取代基，且苯环上的一卤代物有两种，D不能与NaHCO₃溶液反应，但能与NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）F 中的含氧官能团名称为：．
（2）A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有．
①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤加聚反应   ⑥中和反应
（3）符合下列条件的有机物，其结构简式为：．
①与E的摩尔质量相同
②该有机物中共有三种不同环境的H原子
③与NaHCO₃溶液不反应，但与金属Na反应有气泡生成
（4）C的结构式，G的结构简式为．
（5）芳香族化合物M是A的同分异构体，苯环上两个取代基在对位；M与A具有相同的官能团；但与新制Cu（OH）₂悬浊液共热有红色沉淀生成．符合这些条件的A的同分异构体共有种；写出其中一种M与NaOH溶液反应的化学方程式．

某有机物X（C₁₂H₁₄O₇）的分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中R₁、R₂为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：

已知
1）向X、E的水溶液中滴入FeCl₃溶液均发生显色反应；
2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1：2；
3）G、M（C₂H₂O₄）都能与NaHCO₃溶液反应．
（1）写出X的结构简式为．
（2）1mol X与NaOH溶液反应时，消耗mol NaOH．
（3）E的结构简式是；B的命名为
（4）①写出B转化成D的化学方程式：．
②写出A溶液与CO₂反应的离子方程式：．
（5）H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则H的分子结构有种．

有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．其余为氧．A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．

（1）B的分子式是．A的结构简式．
（2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为．
（3）反应 ②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是．该反应的化学方程式为．
（4）反应①的反应类型是．反应③的化学方程式为．
（5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D．在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184g B和120g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为，其中B的转化率为．

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H₂；F为烃．请仔细阅读以下转化关系（M的数值表示对应有机物的相对分子质量），回答下列问题：

（1）B的分子式为；F的分子式为；
（2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应．
、（任写两种）．
（3）写出D→E的化学方程式：．

在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH．某芳香烃A有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）反应①和⑥的反应类型是：①；⑥
（2）反应②和⑤的反应条件为：②；⑤
（3）A和F结构简式是：A；F
（4）反应④对应的化学方程式：．

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是．
（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）．
（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．

一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol?L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为（用含C₁的表达式表示）．
②a=．
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₂后，铁电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变）
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂0₃的Zr0₂固体，它在高温下能传导0^2-离子
①d电极的名称为．
②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 （填序号）．
a． CuO    b．Cu（OH）₂    c．CuC0₃  d．Cu₂（OH）₂C0₃ ．

下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（　　）
①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
②并经待测溶液润洗过，
③加入几滴酚酞试液作指示剂，
④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整
（1）按如图一组装仪器，并检查装置的气密性；
（2）将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，，再点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；
（5）测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定，流程如图二．
（1）步骤④中煮沸的作用是．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）滴定过程中消耗了0.5000mol?L^-1 KI溶液20.00mL．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为．