Question

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

 

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

 

；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是

 

．
（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

 

（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有

 

（写出所有化合物）．
（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

 

（写出其中两种物质的化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族； 
故答案为：第三周期ⅦA族；   
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点．
故答案为：；水分子间存在氢键；
（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有NaOH、Na₂SO₃、NaHS，水溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃；能和盐酸发生氧化还原反应的是  Na₂S₂O₃．
故答案为：NaOH、Na₂SO₃、NaHS；NaHSO₄、NaHSO₃；  
（4）Y的单质O₃、G的单质Cl₂、二者形成的ClO₂都可作消毒剂，故答案为：O₃、Cl₂、ClO₂等．

点评：本题主要考查了元素周期表、氢键、元素化合物知识等，中等难度，解题的关键是元素的推断，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．