题目内容
下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（ ）
①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
②并经待测溶液润洗过，
③加入几滴酚酞试液作指示剂，
④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”
①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
②并经待测溶液润洗过，
③加入几滴酚酞试液作指示剂，
④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”
| A、④⑤⑥ | B、②④⑤⑥ |
| C、②④⑤ | D、②③⑤⑥ |
考点：中和滴定
专题：实验评价题
分析：①中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净，不需要润洗；
②锥形瓶装待测液时不能润洗；
③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；
④滴定管须洗涤干净；
⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次；
⑥用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定．
②锥形瓶装待测液时不能润洗；
③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；
④滴定管须洗涤干净；
⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次；
⑥用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定．
解答：
解：①锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，此瓶需事先用蒸馏水洗净，故①正确；
②锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，故②错误；
③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可加入几滴酚酞作指示剂，由无色变浅红色变色明显，故③正确；
④应取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故④错误；
⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次，不能直接往碱式滴定管中注入标准碱溶液，进行滴定，故⑤错误；
⑥一旦发现当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定，记下数据，故⑥错误；
故选B．
②锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，故②错误；
③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可加入几滴酚酞作指示剂，由无色变浅红色变色明显，故③正确；
④应取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故④错误；
⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次，不能直接往碱式滴定管中注入标准碱溶液，进行滴定，故⑤错误；
⑥一旦发现当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定，记下数据，故⑥错误；
故选B．
点评：本题考查酸碱中和滴定，注意实验的细节考查，在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点，题目难度不大，通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯．
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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A、Sn4+、Fe3+、Ce4+ |
| B、Ce4+、Fe3+、Sn4+ |
| C、Sn4+、Ce4+、Fe3+ |
| D、Fe3+、Sn4+、Ce4+ |
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| ||||
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|
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| ||
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