低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出由空气等原料合成燃料甲醇的构想，其技术流程图如下：请按要求回答下列问题：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：．
（2）向分解池中通入高温水蒸气的作用是．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-bkJ/mol
写出合成塔中合成甲醇的热化学方程式（已知此反应为放热反应）：
（4）利用合成的甲醇，再设计甲醇-空气燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，该电池负极反应式为；当消耗11.2LO₂（标准状况下）时，理论上转移电子的数目为．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃烧时产生的混合气CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清沽燃料H₂．现将三组CO（g）和H₂O的混合气分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得知如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-
3	900	a	b	c	d	-

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）=．
②实验2条件下平衡常数K=；该反应的△H0（填“＜”或“＞”）．
③实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H₂O），则

a

b

的取值范围是．
④若实验2、3平衡时各组分体积分数相等，则投料量a、b满足关系式：．

如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．其中A、C为无色气体．

请回答下列问题：
（1）物质M可以是或，C是，F是．
（2）淡黄色粉末的电子式是．
（3）反应①的化学方程式．
（4）反应②的离子方程式．
（5）G-→A+F的化学方程式．

如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请完成下列问题：
（1）若A通常状态下为固态单质，则分别为（写化学式）：A，B，D．E→C的化学方程式为：
（2）若A通常状态下为气态单质，则分别为（写化学式）：A，D．B→C的化学方程式．

A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A₁、A₂、B₁、B₂．
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为．
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是．
（5）常温下，若B₁、B₂两种溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．

请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
①B的电子式为．
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为．
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
①A中所含有的化学键是．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为．

2006年5月15日，国家食品药品监督管理局通报查处了齐齐哈尔第二制药有限公司使用工业溶剂二甘醇（HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH）代替药用溶剂丙二醇（HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH）的事件．最新统计，目前确定齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素”假药造成的死亡人数已有9人．下列关于二甘醇说法正确的是（　　）

X、Y、D、E、F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
（1）Y和X的浓溶液反应的条件是，若无该条件，反应将很难进行，其原因是．
（2）写出F-→G+X的离子方程式：．
（3）L转化为I的化学方程式是．
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是．
（5）将Cu放入0.1mol?L^-1 Fe（NO₃）₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为．

下列关于如图所示有机物的说法中，不正确的是（　　）

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于MMF的说法正确的是（　　）

中国医学博大精深，很多化学物质很早出现了我国著名的医书中，如《本草纲目》中就有记载：“绿矾（FeSO₄?7H₂O）又名皂矾，主要药用功能是除湿，解毒，收敛，止血”．下面是某化学兴趣小组的同学查阅资料后，以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料，设计制备纯净绿矾的流程：

请根据相关信息和该小组同学的设计流程，回答下列问题：
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用试剂；
A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO₄  D、氯水
（2）滤液A中主要成份是；
（3）操作中通入硫化氢至饱和的主要目的是，在溶液中用稀硫酸调节pH=2的目的是；
（4）操作I包含的实验操作依次为蒸发浓缩、、；
（5）试验结束后，该小组同学为测定绿矾产品中Fe²⁺含量，称取2.850g绿矾产品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）
②上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．