短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个．
（1）画出B元素的原子结构示意图．
（2）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式．
（3）F在周期表中的位置．
（4）写出A与C以个数比为1：1形成的化合物的电子式是，其所含的化学键类型有（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）
（5）淡黄色的固体G与水反应的化学方程式是．
（6）由B、E、F这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）画出D元素的原子结构示意图．
（2）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．
（3）用电子式表示BC的形成过程．

有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料．
（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X、Y、Z．
（2）在A燃烧的化学反应中，是还原剂；
（3）等物质的量的C与氯气在光照条件下反应，生成物中有机产物种；
（4）写出D与氧气在铜催化下反应的化学方程式．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：．
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）；②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式．

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是（写化学符号）：
A，B，C，D．

“学生甲”通过中和滴定的方法，去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度，设计如下方案：
①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
⑤记录数据，计算．
请回答：
（1）在①操作中要使用的定量仪器是．
（2）③操作中使用的滴定管是，装标准盐酸的滴定管是．
（3）滴定过程中眼睛应始终注视，判断滴定到达终点的现象是．
（4）盛标准液的滴定管前后读数如图，那么消耗盐酸的体积为：，经计算，该烧碱的纯度为．（化为最简式）
（5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是．
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
G．当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化
（6）“学生乙”认为：上述方法比较麻烦，只要用精密pH试纸测出样品溶液的pH值，再换算成NaOH，即可求出纯度．
你认为他的说法是否正确：，理由是．请你再设计一个较简单的方案来测纯度：．

某食用白醋是，是醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液：②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因．
（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为c mol?L^-1）．
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=mol?L^-1．

氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是（　　）

下列各项叙述正确的是（　　）

现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：

元素编号	元素结构及性质信息
W	短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官
X	最外层电子数与内层电子数之差为4，高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用
Y	最外层电子数与X相同，单质燃烧后产生具有漂白性的气体

（1）写出X原子的结构示意图；由W元素组成的单质的电子式．
（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：．
（3）常温下，由1g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625J热量，写出该反应的热化学方程式，从能量的角度分析，由0.5g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）625J．
（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”．奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青．请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：①；②；③．