题目内容
短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个．
（1）画出B元素的原子结构示意图 ．
（2）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
（3）F在周期表中的位置 ．
（4）写出A与C以个数比为1：1形成的化合物的电子式是 ，其所含的化学键类型有 （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）
（5）淡黄色的固体G与水反应的化学方程式是 ．
（6）由B、E、F这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）写出D的元素符号
（3）F在周期表中的位置
（4）写出A与C以个数比为1：1形成的化合物的电子式是
（5）淡黄色的固体G与水反应的化学方程式是
（6）由B、E、F这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，则A为氢元素，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，则C为氧元素，D为钠元素；B原子的最外层上有4个电子，B的原子序数小于氧，所以B为碳元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E为硫元素；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个，F为氯元素，据此答题．
解答：
解：短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，则A为氢元素，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，则C为氧元素，D为钠元素；B原子的最外层上有4个电子，B的原子序数小于氧，所以B为碳元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E为硫元素；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个，F为氯元素，
（1）B为碳元素，它的原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）D为钠元素，E为硫元素，硫的最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SO4，故答案为：Na；H2SO4；
（3）F为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（4）A与C以个数比为1：1形成的化合物为双氧水，它的电子式是
，其所含的化学键类型有极性键、非极性键，
故答案为：；极性键、非极性键；
（5）淡黄色的固体G是过氧化钠，它与水反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（6）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl＞S＞C，所以由C、S、Cl这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞CH4，
故答案为：HCl＞H2S＞CH4．
（1）B为碳元素，它的原子结构示意图为
，故答案为：；（2）D为钠元素，E为硫元素，硫的最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SO4，故答案为：Na；H2SO4；
（3）F为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（4）A与C以个数比为1：1形成的化合物为双氧水，它的电子式是
，其所含的化学键类型有极性键、非极性键，故答案为：
；极性键、非极性键；（5）淡黄色的固体G是过氧化钠，它与水反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（6）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl＞S＞C，所以由C、S、Cl这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞CH4，
故答案为：HCl＞H2S＞CH4．
点评：本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、元素周期律、电子式、化学键、元素化合物知识等知识点，中等难度，解题关键是元素推断，答题时注意基础知识的灵活运用．
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