题目内容
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图 ．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为： ．
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）；②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式 ．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式 ．
（1）B的简单阴离子的结构示意图
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素，即A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；M为氨气，N为水．
（1）B为氮元素，N原子的简单阴离子，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
，故答案为：；
（2）A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是离子化合物，由钠离子与硫氢根离子构成，电子式为
，
故答案为：；
（3）①C、D、E对应的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以S2-＞O2-，电子层排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2-＞Na+，故S2-＞O2-＞Na+；②非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H2S+O2═2H2O+2S，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；2H2S+O2═2H2O+2S；
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，如H2O2，H2S，过氧化氢有强氧化性，硫化氢有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为硫单质，自身被还原为水，反应方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（1）B为氮元素，N原子的简单阴离子，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
，故答案为：；（2）A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是离子化合物，由钠离子与硫氢根离子构成，电子式为
，故答案为：
；（3）①C、D、E对应的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以S2-＞O2-，电子层排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2-＞Na+，故S2-＞O2-＞Na+；②非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H2S+O2═2H2O+2S，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；2H2S+O2═2H2O+2S；
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，如H2O2，H2S，过氧化氢有强氧化性，硫化氢有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为硫单质，自身被还原为水，反应方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O．
点评：本题考查结构性质与位置关系、电子式、原子结构示意图、氧化还原反应方程式等化学用语、元素周期律等，难度中等，推断元素是关键，答题时注意基础知识的应用．
练习册系列答案
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