Question

“学生甲”通过中和滴定的方法，去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度，设计如下方案：
①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
⑤记录数据，计算．
请回答：
（1）在①操作中要使用的定量仪器是

 

．
（2）③操作中使用的滴定管是

 

，装标准盐酸的滴定管是

 

．
（3）滴定过程中眼睛应始终注视

 

，判断滴定到达终点的现象是

 

．
（4）盛标准液的滴定管前后读数如图，那么消耗盐酸的体积为：

 

，经计算，该烧碱的纯度为

 

．（化为最简式）
（5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是

 

．
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
G．当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化
（6）“学生乙”认为：上述方法比较麻烦，只要用精密pH试纸测出样品溶液的pH值，再换算成NaOH，即可求出纯度．
你认为他的说法是否正确：

 

，理由是

 

．请你再设计一个较简单的方案来测纯度：

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）准确配成500mL溶液，需要500 mL容量瓶；
（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的质量，再计算烧碱样品的纯度；
（5）根据c（待测）=

C(标准)V(标准)

V(待测)

分析误差．
（6）根据Na₂CO₃溶液也显碱性； 根据沉淀法来解答．

解答： 解：（1）用500 mL容量瓶准确配成500mL溶液，故答案为：500 mL容量瓶；
（2）用碱式滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶；标准盐酸盛放在酸式滴定管，故答案为：碱式滴定管；酸式滴定管；
（3）滴定过程中眼睛应始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由从黄色刚变为橙色且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶内颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由从黄色刚变为橙色且保持30秒内不褪色；
（4）滴定前读数为0.20mL，滴定后读数为27.70mL，消耗溶液的体积为27.50mL，
   NaOH～～～HCl
   1         1
n（NaOH） 0.1000mol/L×0.02750L
n（NaOH）=0.002750mol，则500mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.002750mol×20×40g/mol=2.2g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

2.2

w

×100%；
故答案为：27.50mL；

2.2

w

×100%；
（5）A．称取样品时，样品和砝码位置放反了，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故A正确；
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线，标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故B错误；
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故C正确；
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗，标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故D错误；
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁，消耗的标准液体积无影响，测定结果无影响，故E错误；
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故F正确；
G．当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故G错误；
故选：ACF；
（6）Na₂CO₃溶液也显碱性，所以不能根据pH值换算成NaOH的浓度；向样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液，测出产生沉淀的质量，求出碳酸钠的质量，即可求出烧碱纯度，故答案为：否；Na₂CO₃溶液也显碱性；向样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液，测出产生沉淀的质量．

点评：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．