题目内容
某食用白醋是，是醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液：②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因．
（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度= mol?L-1．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=
考点：中和滴定,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液来判断；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小来分析浓度；
（3）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
（4）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
（5）根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH）来计算．
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小来分析浓度；
（3）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
（4）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
（5）根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH）来计算．
解答：
解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）稀释醋酸的操作为：用酸式滴定管量取一定体积的白醋，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要的仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（4）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol?L-1×V×10-3L，解得x=
mol/L，
故答案为：
．
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）稀释醋酸的操作为：用酸式滴定管量取一定体积的白醋，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要的仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（4）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol?L-1×V×10-3L，解得x=
| cV |
| 20 |
故答案为：
| cV |
| 20 |
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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