用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂

高温  .

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

下列物质不能做氧化剂的是（　　）

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

下列说法正确的是（　　）

过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式
（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，反应中H₂O₂作剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+．

某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下
SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+I^-+H⁺（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量为g，混合气体中CO₂的分子数为．
（2）3.01×10²³个OH-的物质的量为mol，质量为g，这些OH^-的物质的量与标准状况下体积为L的NH₃的物质的量相等，与g Na⁺含有的离子数相同．
（3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为mol/L
（4）．标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．

自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（　　）

下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）