题目内容

下列物质不能做氧化剂的是（　　）
A、KNO3
B、KClO3
C、Cu
D、SO2
考点：氧化还原反应,重要的氧化剂
专题：
分析：如果元素化合价处于最高价态，则该元素只能得电子作氧化剂，如果元素化合价处于最低价态，则该元素只能失电子作还原剂，如果该元素化合价处于中间价态，则该元素既能作氧化剂又能作还原剂，据此分析解答．
解答： 解：A．硝酸钾中N元素处于最高价态，所以能得电子作氧化剂，故A不选；
B．氯酸钾中Cl元素处于中间价态，既能作氧化剂又能作还原剂，故B不选；
C．Cu元素化合价处于最低价态，只能失电子作还原剂，故C选；
D．二氧化硫中S元素化合价处于中间价态，所以能作氧化剂和还原剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂和还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价与元素性质的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A
 
；  乙
 
．
（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）
 
、
 
；属于还原产物的是
 
、
 
、
 
．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：
 
；
（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：
 
；
（5）由丁制甲的反应方程式
 
．
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）
A、对二甲苯B、乙酸乙酯
C、乙醛D、苯
下列金属中，遇到强酸或强碱都能放出氢气的是（　　）
A、CuB、MgC、FeD、Al
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是
 
L，质量为
 
g，混合气体中CO2的分子数为
 
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
 
mol，质量为
 
g，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
 
L的NH3的物质的量相等，与
 
g Na+含有的离子数相同．
（3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为
 
mol/L
（4）．标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
 
mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl2中含有
 
个氯气分子，约含有
 
个氯原子．
（2）4.9g H2SO4的物质的量是
 
mol
（3）标准状况下11.2L N2O4和
 
molNO所含有的原子数相等． 
（4）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
 

（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
 
．
（6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为
 
，Cl-的物质的量浓度为
 
．
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO4?5H2O）的质量是：
 
．用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要
 
、
 
．
NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中含溶质1mol
B、常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
C、2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
D、1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有NA个胶粒
下列物质中属于强电解质的是（　　）
A、NH3
B、乙醇
C、Cu
D、NaCl
某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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