题目内容
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| C、3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素化合价降低，以此来解答．
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解答：
解：A．Fe、O元素的化合价变化，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．O元素化合价降低，则Na2O2是氧化剂，故B错误；
C.3 mol Na2O2发生反应，由O元素的化合价变化可知有3mol×2×1=6 mol电子转移，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选A．
B．O元素化合价降低，则Na2O2是氧化剂，故B错误；
C.3 mol Na2O2发生反应，由O元素的化合价变化可知有3mol×2×1=6 mol电子转移，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析、应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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