(1)在标准状况下.CO和CO2混合气体的质量为36g.体积为22.4L.则CO所占的体积是 L.质量为 g.混合气体中CO2的分子数为．(2)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol.质量为 g.这些OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等.与 g Na+含有的离子数相同．(3)体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液.Cl-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是

L，质量为

g，混合气体中CO₂的分子数为

．
（2）3.01×10²³个OH-的物质的量为

mol，质量为

g，这些OH^-的物质的量与标准状况下体积为

L的NH₃的物质的量相等，与

g Na⁺含有的离子数相同．
（3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为

mol/L
（4）．标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为

mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为

mol/L．

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据总质量、总体积列方程计算CO和CO₂的物质的量，再根据V=nV_m计算CO体积，根据m=nM计算CO质量，根据N=nN_A计算CO₂分子数目；
（2）根据n=

计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV_m计算氨气的体积，根据m=nM计算Na⁺的质量；
（3）氯离子浓度为氯化钙的2倍；
（4）根据n=

计算氨气的物质的量，根据c=

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

28x+44y=36

x+y=

22.4

解得x=y=0.5
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其质量为0.5mol×28g/mol=14g，
CO₂分子数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案为：11.2；14；0.5N_A；
（2）OH^-的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，其质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，与氢氧根等物质的量的氨气的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L，Na⁺的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；8.5；11.2；11.5；
（3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故答案为：2；
（4）标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为

1.5mol

=1.5mol/L，故答案为：1.5；1.5．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．