短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
（1）写出各元素的元素名称：A，B，C，D，
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

如图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下表．

序号	实验操作	对应编号
①	向澄清石灰水中通入CO2至过量
②	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
③	向含有盐酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至过量
④	向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

（2）金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiCl₄）的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请回答下列问题：
①下列制取钛的方法中，你认为（填编号）是肯定不可行的，其理由是．
A．钠与TiCl_x的水溶液反应
B．钠与TiCl_x在气相中反应
C．用熔融的镁在稀有气体中还原TiCl_x
②如用钠与TiCl_x反应制取钛，其反应的化学方程式为．
③如果钠与TiCl_x反应时，每转移2mol电子就生成24g钛，则x为．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．已知X为非金属元素，且X与W同族．Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．请回答：
（1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）
（2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：＞（填化学式）
（3）元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
（4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是，离子化合物是．
（5）W的单质的化学式为，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是．

有一个装有CuCl₂的烧杯，2根石墨电极，一根锌电极，铁电极和导线，设计个实验判断正负极．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T为元素（填元素名称）．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是．
（2）元素Y在周期表中的位置．
（3）元素Z的原子结构示意图为．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的依据是．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填酸的化学式），理由是．

将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为mL．

某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
（1）属于取代反应的有（填序号），⑤的反应类型为 ⑦的反应类型为；
（2）有关物质的结构简式：A； F；
（3）有关反应的化学方程式：②．③．
（4）围绕有机物 ，回答下列问题：
①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：．
②该有机物有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：．
A．遇FeCl₃溶液显紫色；                        B．遇紫色石蕊试液不变红；
C．苯环上的一溴取代物只有二种                  D 能够发生银镜反应．

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L的H₂SO₄ 溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示，请回答：
（1）写出0-V₁段直线发生反应的离子方程式；
（2）a点的沉淀有；b点的沉淀有；
（3）若当V₁=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V₂=mL．

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化碳的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是；
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是，关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是，检查原因的简单方法是，怎样检验这一部分装置的气密性；
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
a、怎样证明氯气已充满了整个装置；
b、下列装置中的现象是B、C、D、E、、F；
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式，装置F的作用是；
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是；
（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）
A、有白色沉淀 B、无现象 C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氧气产生，此时应该怎样操作，装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅰ的作用是；
（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
①是由于；
②是由于．
简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因①或是②；
（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有Na₂ClO₃，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为．