题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．已知X为非金属元素，且X与W同族．Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．请回答：
（1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）
（2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性： ＞ （填化学式）
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
（4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ，离子化合物是 ．
（5）W的单质的化学式为 ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是 ．
（1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是
（2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
（4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是
（5）W的单质的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，据此答题．
解答：
解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，
（1）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以四种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H，
故答案为：Na＞N＞O＞H；
（2）由于氧的非金属性强于氮，所以水的稳定性强于氨气，
故答案为：H2O；NH3；
（3）实验室用双氧水在MnO2存在的条件下制取氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是HNO3，离子化合物是NH4NO3，
故答案为：HNO3；NH4NO3；
（5）W的单质的化学式为Na，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，其中含有的化学键是共价键和离子键，
故答案为：Na；共价键和离子键；
（1）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以四种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H，
故答案为：Na＞N＞O＞H；
（2）由于氧的非金属性强于氮，所以水的稳定性强于氨气，
故答案为：H2O；NH3；
（3）实验室用双氧水在MnO2存在的条件下制取氧气，反应方程式为2H2O2
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故答案为：2H2O2
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（4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是HNO3，离子化合物是NH4NO3，
故答案为：HNO3；NH4NO3；
（5）W的单质的化学式为Na，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，其中含有的化学键是共价键和离子键，
故答案为：Na；共价键和离子键；
点评：本题主要考查了元素周期律、氢键、元素化合物知识、化学键等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．
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