配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为
猜想②：白色不溶物可能为MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]
（2）定性实验

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅰ	取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入含有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液中，过滤	产生大量气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰	①气体成分为
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中白色不溶物，洗涤，加入足量稀盐酸	②	白色不溶物中含有 MgCO3
实验Ⅳ	③	产生白色沉淀	溶液中存在CO32-

（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图装置中：
①实验测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g，则白色不溶物的化学式为
②装置C的作用为，若移除装置C会导致

x

y

的值（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC0₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
②25℃时，测得Mg与饱和NaHC0₃溶液反应所得混合体系的pH为10，则该体系中c（CO₃^2-）为（已知25℃时K_sp（MgCO₃）═6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]═1.8×10^-11）

某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．一．定性检验
   （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有，产生气泡的离子方程式为．
   （2）热还原法检验：按图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
       ①检查装置A气密性的方法是．
       ②B中试剂的名称是．
       ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是．
   （3）为证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：．
二．沉淀法定量测定
按如图2实验流程进行测定． 
   （4）操作II的名称是、、转移固体．
   （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为．

已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl₂与铁反应时则生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁反应时则生成FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验．
（1）制取Cl₂．如图是实验室制取的Cl₂的装置图，写出实验室制Cl₂的化学反应方程式：．组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性：．
（2）制备反应产物．将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃．取其表面生成物配成溶液，并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．
（3）探究过程如下：Ⅰ．提出假设：①生成物是FeCl₃，②生成物是FeCl₂．
Ⅱ．设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下两组实验，但每组实验现象相同．请填写下表中的空格．

实验方法	实验现象	结论
第一组：分别向A、B溶液中加KSCN溶液		固体物质中含有FeCl3
第二组：分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化

Ⅲ．得出实验结论．
（4）实验室中使用的FeCl₃药品的含量通常可用碘量法测定．主要过程为：称取6.5g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，到达滴定终点时用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①Na₂S₂O₃溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点的判断：．
③样品中氯化铁的质量分数为：（保留一位有效数字）

以石墨为电极，电解lLCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x．
（1）若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是，气体总物质的量是，所得溶液的pH值为（忽略溶液体积的变化）．
（2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，x=．

只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量．COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示．重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag⁺作催化剂）水样中的还原性物质，本身被还原为Cr³⁺，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）．
（1）当水样中含有浓度较高Cl^-时，常需加入HgSO₄溶液，HgSO₄作用及可能原因是：．
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在（选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中．
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0.002mg/L．某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO₂计算）引起的化学需氧量（COD）为mg/L．
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是．
a．制糖厂            b．水泥厂         c．电镀厂           d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml，再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，3mL1%硫酸-硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h．在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00ml．试计算该水样的化学需氧量（COD）．．

下述实验设计能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡	除去溴苯中含有的溴杂质
B	向NaBr、KI溶液中加适量Cl2的CCl4溶液， 充分振荡后静置	比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
C	测定熔融状态下某物质能否导电	确定结构中是否含有共价键
D	向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液	除去蛋白质溶液中的NaCl杂质

不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传．“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害．过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢．某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H₂O₂的含量，其制备流程和装置示意图如图1：

已知：50℃时   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 开始分解
主反应 2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）△H＜0
副反应 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
根据以上信息回答下列问题：
（1）推测图2中支管的作用可能是．
（2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有、和．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是．
（5）测定样品中H₂O₂的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.000mol?L^-1 H₂SO₄ （H₂SO₄过量），用0.002000mol?L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL．
①滴定前，滴定管需用KMnO₄标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄标准．
②上述样品中H₂O₂的质量分数计算表达式为（只列出算式，不作任何运算！H₂O₂的式量为34.00）．

下列实验对应的结论正确的是（　　）

	A	B	C	D
装置
结论	实验室制取乙炔	能证明非金属性Cl＞C＞Si	分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘	白色沉淀时BaSO4