题目内容
化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量．COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示．重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）．
（1）当水样中含有浓度较高Cl-时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是： ．
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中．
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0.002mg/L．某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L．
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是 ．
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml，再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸-硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h．在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00ml．试计算该水样的化学需氧量（COD）． ．
（1）当水样中含有浓度较高Cl-时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是：
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0.002mg/L．某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml，再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸-硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h．在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00ml．试计算该水样的化学需氧量（COD）．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）氯离子具有还原性，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此滴定前应除去氯离子，据此分析硫酸汞溶液的作用；
（2）硫酸亚铁铵水解显酸性，据此选择滴定管；
（3）根据化学需氧量（COD）概念计算；
（4）化学需氧量（COD）高，说明有排放的废物中含有机物多，据此分析；
（5）根据反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O计算水样和重铬酸钾反应的量，再根据得失电子守恒折算成氧气的量，进而计算化学需氧量．
（2）硫酸亚铁铵水解显酸性，据此选择滴定管；
（3）根据化学需氧量（COD）概念计算；
（4）化学需氧量（COD）高，说明有排放的废物中含有机物多，据此分析；
（5）根据反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O计算水样和重铬酸钾反应的量，再根据得失电子守恒折算成氧气的量，进而计算化学需氧量．
解答：
解：（1）氯离子具有还原性，能被重铬酸钾氧化，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此滴定前应除去氯离子，加入硫酸汞溶液，Hg2+与Cl-结合，能消除Cl-的干扰，故答案为：Hg2+与Cl-结合，以消除Cl-的干扰．可能原因是：Cl-能被酸性重铬酸钾氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果；
（2）硫酸亚铁铵水解显酸性，应选择酸性滴定管，故答案为：酸；
（3）COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示，酚含量达0.282mg/L，按苯酚计算耗氧量，0.282mg苯酚的物质的量为：
=0.003mmol，苯酚完全被氧气氧化成二氧化碳和水消耗氧气质量为：0.003mmol×（6+
-
）×32g/mol=0.672mg，
故化学需氧量（COD）为0.672mg/L，故答案为：0.672；
（4）化学需氧量（COD）高，说明有排放的废物中含有机物多，制糖厂排放废水含糖类，属于还原性物质，要氧化消耗大量氧气，水泥厂主要排放废气，电镀厂排放含铬废水，为氧化性物质，造纸厂排放废水中含大量有机物，属于还原性物质，氧化要消耗大量氧气，故答案为：ad；
（5）n（K2Cr2O7）=0.01L×0.0400mol/L=4×10-4mol，
n（Fe2+）=0.012L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
水样消耗的n（K2Cr2O7）=4×10-4mol-
×1.2×10-3mol=2×10-4mol，
得电子：2×（6-3）×2×10-4mol=1.2×10-3mol，
根据电子转移，相等于
×1.2×10-3mol氧气，
m（O2）=
×1.2×10-3mol×32g/mol=9.6×10-3g，
所以：COD=
=0.96g/L=960mg/L，
故答案为：960mg/L．
（2）硫酸亚铁铵水解显酸性，应选择酸性滴定管，故答案为：酸；
（3）COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示，酚含量达0.282mg/L，按苯酚计算耗氧量，0.282mg苯酚的物质的量为：
| 0.282mg |
| 94g/mol |
| 6 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
故化学需氧量（COD）为0.672mg/L，故答案为：0.672；
（4）化学需氧量（COD）高，说明有排放的废物中含有机物多，制糖厂排放废水含糖类，属于还原性物质，要氧化消耗大量氧气，水泥厂主要排放废气，电镀厂排放含铬废水，为氧化性物质，造纸厂排放废水中含大量有机物，属于还原性物质，氧化要消耗大量氧气，故答案为：ad；
（5）n（K2Cr2O7）=0.01L×0.0400mol/L=4×10-4mol，
n（Fe2+）=0.012L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
水样消耗的n（K2Cr2O7）=4×10-4mol-
| 1 |
| 6 |
得电子：2×（6-3）×2×10-4mol=1.2×10-3mol，
根据电子转移，相等于
| 1 |
| 4 |
m（O2）=
| 1 |
| 4 |
所以：COD=
| 9.6×10-3g |
| 0.01L |
故答案为：960mg/L．
点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．
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