题目内容

下述实验设计能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡除去溴苯中含有的溴杂质
B向NaBr、KI溶液中加适量Cl2的CCl4溶液，
充分振荡后静置		比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
C测定熔融状态下某物质能否导电确定结构中是否含有共价键
D向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的NaCl杂质
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．溴能与亚硫酸氢钠反应；
B．NaBr、KI都能与氯气反应；
C．金属熔融状态下能导电；
D．硝酸银是重金属盐．
解答： 解：A．溴能与亚硫酸氢钠反应生成硫酸氢钠，溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；
B．NaBr、KI都能与氯气反应，无法比较Br2、I2的氧化性，故B错误；
C．金属熔融状态下能导电，但是不含有共价键，故C错误；
D．硝酸银是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2（常温下），E元素的周期序数与其主族序数相等．
（1）D2W2中所含化学键的类型为
 
．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为
 
．
（3）E的最高价氧化物对应水化物可以溶解在D的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为：
 
．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
 
．
在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：
 
．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是
 
．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入
 
振荡，观察；		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：
 
．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入
 
，振荡，观察；
现象：
 
；
结论：样品中含有NaHCO3．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，
 

 
振荡，观察．
现象：
 
；
结论：
 
．
实验室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2来制备Na2S2O3，其反应原理为：
Na2S+Na2CO3+4SO2
 加热 
.
 
3Na2S2O3+CO2，实验装置如图（夹持仪器省略）

（1）A中发生的化学方程式为
 
；
（2）甲同学发现加热A后，液面下的铜丝变黑，假定黑色物质为单一成分，该同学对此成分提出了以下假设：
假设1：
 
；
假设2：可能是CuS；
假设3“可能是Cu2O
乙同学指出假设3一定不成立，理由是
 

为了确定假设1和假设2那种正确，乙同学又又进行了实验验证，请完成验证步骤和想象、结论．
限选的实验试剂：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
实验步骤预期现象和结论
  
（3）反应制得的在化学定量分析中常用作基准物质，如实验室用的标准溶液测量某工业废水中Ba2+的浓度，过程如下：

已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
①写出固体与过量HI溶液反应的离子方程式：
 

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象时：
 
．
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒．ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水．ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2．
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）．请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：
 
．
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：
①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；
②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞．缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；
⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学方程式为：
 
；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：
 
．
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：
 
；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收
 
．
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为
 
（用m、c、V表示）．
某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．一．定性检验
   （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
 
，产生气泡的离子方程式为
 
．
   （2）热还原法检验：按图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
       ①检查装置A气密性的方法是
 
．
       ②B中试剂的名称是
 
．
       ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
 
．
   （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
 
．
二．沉淀法定量测定
按如图2实验流程进行测定． 
   （4）操作II的名称是
 
、
 
、转移固体．
   （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为
 
．
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶    F、加热分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
 
；
（2）从碘水中提取碘
 
；
（3）用自来水制取蒸馏水
 
；
（4）分离植物油和水
 
．
下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
②用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12.3
③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
1
3
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
④在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中．
A、①④⑤⑦⑧B、①③⑤⑧
C、④⑤⑥⑦⑧D、①③⑤⑦⑧
下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

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