在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.0lmol?L^-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）．则溶液显性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O在25℃时的电离常数K_b=．

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（　　）

将等质量的钠分别投入等体积等浓度盐酸、硫酸，H₃PO₄溶液中，钠完全溶解后生成氢气质量之比．

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C1₂，Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为．

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂ 

30℃  .

CO（NH₂）₂?H₂O₂．过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH2）2?H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进入；
（2）反应器的加热方式是．
（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；
（4）步骤①采用减压蒸发的原因是．
（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是．
A．盐析、过滤        B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤        D．常压蒸馏、萃取
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol?L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO（NH₂）₂?H₂O₂的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

根据下表写化学方程式：

混合物	除杂方法及试剂
Na2CO3 固体（NaHCO3 ）	加热
NaHCO3溶液（Na2CO3）	通入足量的CO2气体
Na2CO3溶液（NaHCO3）	加入适量NaOH溶液

某黄色电解质溶液中，只可能大量存在有H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-、I^-等离子，你认为一定会有的离子是，一定没有的离子是，还需进一步确认的是．

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．
请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：．
（2）C产生在离子膜电解槽的（填“阴极室”或“阳极室”），写出A的一种用途．
（3）反应④的离子方程式为：．
（4）粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，必须除去杂质后使用．已知：K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12； K_SP[MgCO₃]=6.82×10^-6，为了尽可能除去Mg²⁺，你选用纯碱还是烧碱：； 粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是（填序号）．
（5）氯碱工业的产品都有广泛的用途．如图2是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是，步骤④需要用到D，原因是．

N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO₂、NO₂，两者都需要下列仪器中的（填编号）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反应，生成的盐为，此时的溶液呈酸性，其原因是．
（3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子．写出液氨分子发生自偶电离的方程式；
液氨与Na反应的化学方程式为．
（4）用水稀释0.1mol?L^-1氨水时，随着水量的增加而不变的是（填序号）
a． 

c(OH-)?c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

  b．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

c．c（OH^-）?c（H⁺）  d．

c(H+)

c(OH-)

（5）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则每生成1mol N₂的同时，生成mol SO₂．