在一定温度下，足量的Zn与稀H2SO4反应，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，不能向反应溶液中适量加入的物质是（ ）
| A、CH3COONa固体 |
| B、水 |
| C、K2SO4溶液 |
| D、CuSO4固体 |
1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （ ）
| A、主动运输 |
| B、渗透作用 |
| C、鳃部交换气体随血液循环 |
| D、水中食物链 |
下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是（ ）
| A、为增大泡沫灭火器中Al2（SO4）3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 |
| B、为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 |
| C、在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 |
| D、用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸 |
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
| A、盐酸的浓度 |
| B、铝条的表面积 |
| C、溶液的温度 |
| D、加少量Na2SO4 |
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（ ）
| A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| B、将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 |
| C、将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 |
| D、两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8 g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为2NA |
| B、标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA |
| C、1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA |
| D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA |
在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
=K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）
| [CO]×[H20] |
| [CO2]×[H2] |
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、此反应为放热反应 |
| B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 |
| C、此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 |
| D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、若增大压强，则物质Y的转化率减小 | ||
B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
| ||
| C、以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s） | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |