题目内容
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（ ）
| A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| B、将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 |
| C、将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 |
| D、两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A．固体的表面积不同，化学反应速率不同；
B．金属和浓硫酸的反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫；
C．浓硝酸在光照条件下易分解；
D．催化剂能加快反应速率．
B．金属和浓硫酸的反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫；
C．浓硝酸在光照条件下易分解；
D．催化剂能加快反应速率．
解答：
解：A．固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；
B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸不会产生氢气，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故C正确；
D．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D正确；
故选B．
B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸不会产生氢气，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故C正确；
D．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D正确；
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素．
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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A、0.1（ b-2a ）mol/L |
| B、10（ 2a-b ）mol/L |
| C、10（ b-a ）mol/L |
| D、10（ b-2a ）mol/L |
某化学反应的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A、在任何温度下都能自发进行 |
| B、在任何温度下都不能自发进行 |
| C、仅在高温下自发进行 |
| D、仅在低温下自发进行 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅 |
| B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深 |
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| D、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、若增大压强，则物质Y的转化率减小 | ||
B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
| ||
| C、以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s） | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
将标准状况下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||||
B、
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C、
| ||||
D、
|
