结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
HNO2	4.6×10-4	HClO	3×10-8

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是．
（2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是．（用钠盐的化学式回答）
（3）在浓度均为0.01mol/L的CH₃COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为．
（4）实验证明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断CO₃^2-和AlO₂^-两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是．
（5）Al³⁺与NH₄⁺两种离子中结合氢氧根离子（OH^-）能力较强的是，用离子方程式表示说明理由．

下列物质不能由金属与非金属单质直接反应而生成的是（　　）

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示．请完成下列问题：
（1）“O”点为什么不导电？．a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是点．
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为．
（3）25℃时，在0.5L 0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH电离成离子．该温度下CH₃COOH的电离平衡常数．
（4）已知25⁰C时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
则 0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是（填序号）．

①H2SO4溶液 HSO4-?H++SO42-	②NaHSO4溶液 HSO4-?H++SO42-	③醋酸溶液 CH3COOH?H++CH3COO-	④盐酸 HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答问题：
①NaHA溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”），
②某温度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=0.05mol?L^-1               
D．c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
（2）已知常温下：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0，c（Ca²⁺）?c（A^2-）为常数，记作：
Ksp=c（Ca²⁺）?c（A^2-）．试回答：
①温度升高时，K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺），原因是
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（　　）

A、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
B、（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K ）随温度（T ）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=．（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c（CO）/c（CO₂） 增大的是（填标号）．
A．升高温度    B．增大压强   C．充入一定量CO₂   D．再加一些铁粉．

某溶液中除了H⁺、OH^-以外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（　　）

下列反应只生成一种盐的是（　　）

在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式．