Question

A、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是

 

（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

 

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值

 

（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

 

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
B、（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K ）随温度（T ）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=

 

．（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c（CO）/c（CO₂） 增大的是

 

（填标号）．
A．升高温度    B．增大压强   C．充入一定量CO₂   D．再加一些铁粉．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、（1）含有弱离子的盐能发生水解；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，HCO₃^-电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性；
（3）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
B、（1）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，据此书写；
②2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，

2

3

Fe（s）+CO₂（g）?

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=

c(CO)

c(CO2)

，应升高温度使之增大．

解答： 解：A、（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解，故选①②；
故答案为：①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO₃^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-和水都电离生成氢氧根离子，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案为：增大；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，故答案为：小于；
B、（1）①2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=

c(CO)3

c(CO2)3

，故答案为：

c(CO)3

c(CO2)3

；
②2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，

2

3

Fe（s）+CO₂（g）?

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=

c(CO)

c(CO2)

，应升高温度使之增大，增大压强平衡常数不变，加入二氧化碳浓度增大平衡常数不变，铁是固体对平衡物影响，故答案为：A．

点评：本题考查弱电解质的电离，溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解的应用，平衡常数表达式书写，影响平衡的因素分析判断，题目难度中等．