Question

某溶液中除了H⁺、OH^-以外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（　　）

• A、向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变
• B、向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
• C、向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
• D、若溶液中c （Cl^-）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^-为I₂．
B、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．
C、铁除置换氢气外，Fe³⁺有强氧化性，能与Fe反应生成Fe²⁺；
D、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=-logc（H⁺）计算．

解答： 解：某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^-为I₂，溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺离子物质的量发生变化，故A错误；
B、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故B错误；
C、溶液中Fe³⁺有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，故C错误．
D、若溶液中c（Cl^-）=0.6 mol/L，则c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，则c（H⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^-）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H⁺）=0.1mol/L，所以溶液pH=-logc（H⁺）=1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键．