Question

在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是

 

，只能水解不能电离的离子是

 

，只能电离不能水解的离子是

 

，既能电离又能水解的离子是

 

，能促进水电离的离子是

 

，能抑制水的电离的离子是

 

，写出阴离子水解的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：依据离子性质分析，弱离子水解，酸式酸根离子可以电离、水解，根据水的电离平衡的影响因素来回答判断．

解答： 解：在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是Cl^-，K⁺；只能水解不能电离的离子是弱阴离子或弱碱阳离子，为 Al³⁺；只能电离不能水解的离子是强酸的酸式酸根离子，为HSO₄^-；能电离又能水解的离子是弱酸的酸式酸根离子为HS^-；
能水解的离子都是对水的电离的促进，即能促进水电离的离子是Al³⁺、HS^-；HSO₄^-电离出的氢离子对水的电离起到抑制作用，硫氢根离子水解的方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：Cl^-、K⁺；Al³⁺；HSO₄^-；HS^-；Al³⁺、HS^-；HSO₄^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

点评：本题考查了离子性质的分析判断，离子水解和电离的分析，盐类水解应用，理解铵盐能和显碱性的物质发生化学反应生成氨气，题目较简单．