Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示．请完成下列问题：
（1）“O”点为什么不导电？

 

．a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是

 

点．
（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为

 

．
（3）25℃时，在0.5L 0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH电离成离子．该温度下CH₃COOH的电离平衡常数

 

．
（4）已知25⁰C时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
则 0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是

 

（填序号）．

①H2SO4溶液 HSO4-?H++SO42-	②NaHSO4溶液 HSO4-?H++SO42-	③醋酸溶液 CH3COOH?H++CH3COO-	④盐酸 HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；溶液越稀，越促进醋酸电离；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）根据Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

计算；
（4）c（H⁺）=C（酸）×α（电离度），注意硫酸分两步电离

解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c；
故答案为：无水不电离，无自由移动的离子；c；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）25℃时，在0.5L 0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH电离成离子，则c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.01mol

0.5L

=0.05mol/L，
则Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

0.05×0.05

0.2-0.05

=2.22×10^-3；
故答案为：2.22×10^-3；
（4）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氢钠溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
盐酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；
所以C（H⁺）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，
故答案为：①＞④＞②＞③．

点评：本题考查电解质的电离、电离常数的计算，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．