Question

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．

• A、四种溶液中c（HA^-）浓度大小：③＞②＞①＞④
• B、溶液①中一定不存在OH^-
• C、溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-
• D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据H₂A电离使溶液显酸性，第一步完全电离，第二步部分电离，电离的程度越大，c（HA^-）越小，以此来分析；
B．水溶液中均存在H⁺和OH^-；
C．H₂A第一步完全电离，所以HA^-不水解；
D．根据物料守恒分析．

解答： 解：A．①0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，设溶液中HA^-的浓度为c（HA^-）；
②0.01mol?L^-1的NaHA溶液中只存在电离，所以c（HA^-）比①中小；
③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，则c（HA^-）比①中大；
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合生成0.01mol?L^-1的Na₂A，溶液水解生成HA^-，水解程度较小，则c（HA^-）较小，比③小，
所以中c（HA^-）浓度大小：③＞①＞②＞④，故A错误；
B．水能部分电离出氢离子和氢氧根离子，所以水溶液中均存在H⁺和OH^-，故B错误；
C．二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，则第一步完全电离，所以HA^-不水解，故C错误；
D．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，根据物料守恒可知n（Na）=n（A），则c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、溶液中守恒关系的应用等，题目综合性较强，难度较大，注重对常考考点的综合应用的考查．