已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列叙述一定正确的是（　　）

下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①FeO       ②SiO₂      ③Al₂O₃     ④NaHSO₄    ⑤AlCl₃   ⑥NH₄HCO₃．

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（　　）

已知：Cu（OH）₂?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．
（2）要使0.2mol/L CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为．

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）．若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）

下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是（　　）

选项	实验操作、现象	解释、结论
A．	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀	该氯化物是AlCl3
C．	将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]	原溶液中 c（Mg2+）=5.6×10-2mol?L-1

下列各化合物的命名中正确的是（　　）

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示．

（l） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
a．HCl  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．；Ⅱ．
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是；
（4）已知燃料电池中有1.6g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体L （标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO₄部分电解后，加入可恢复至原浓度．

为检验某溶液中Fe²⁺是否被氧化而变质，可向溶液中加入（　　）

下列叙述正确的是（　　）