Question

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列叙述一定正确的是（　　）

• A、Na₂B溶液存在：c （Na⁺）=2c （HB^-）+2c（B^2-）+2c（H₂B）
• B、NaHB溶液一定显酸性
• C、HB^-的水解方程式：HB^-+H₂O?H₂B+OH^-
• D、NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-+H⁺=H₂B

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A、根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，Na₂B是强碱弱酸盐，存在物料守恒：c（Na⁺）=2c （HB^-）+2c（B^2-）+2c（H₂B），故A正确；
B、HB^-能电离但不水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB^-?H⁺+B^2-，故B正确；
C、H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，故C错误；
D、HB^-能电离但不水解，NaHB溶液显酸性，和盐酸之间不会反应，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，导致溶液中不存在H₂B，为易错点，再结合守恒思想解答，题目难度中等，为易错题．