题目内容
铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）
| A、Fe2（SO4）3 |
| B、稀HNO3 |
| C、AgNO3 |
| D、稀H2SO4 |
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：铁片放入下列溶液中，无气体放出，铁片质量减轻，则Fe与氧化性的物质反应，可能Fe溶解，或铁溶解的同时置换出相对分子质量比Fe小的物质，以此来解答．
解答：
解：A．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，无气体放出，且铁片质量减轻，故A选；
B．Fe与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故B不选；
C．Fe与硝酸银反应生成Ag，铁片的表面附着生成的Ag，其质量增加，故C不选；
D．Fe与稀硫酸反应生成氢气，故D不选；
故选A．
B．Fe与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故B不选；
C．Fe与硝酸银反应生成Ag，铁片的表面附着生成的Ag，其质量增加，故C不选；
D．Fe与稀硫酸反应生成氢气，故D不选；
故选A．
点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及置换反应的考查，题目难度不大．
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分子式为C5H10O2的有机物A在硫酸作催化剂时得到两种相对分子质量相等的产物．A的可能结构是（ ）
| A、CH3COOCH2CH2CH3 |
| B、HCOOC2H5 |
| C、CH3CH2COOC2H5 |
| D、CH3COOC（CH3）3 |
下列实验所推出的结论不正确的是（ ）
| A、向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质 |
| B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| C、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3- |
| D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl- |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| B、1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
某溶液中除了H+、OH-以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（ ）
| A、向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变 |
| B、向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 |
| C、向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 |
| D、若溶液中c （Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1 |
已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度平衡常数K减小 |
| B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行 |
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（ ）
| A、小于5Q | B、5Q |
| C、5Q～10Q | D、10Q |