下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）

如何除去括号内的杂质，指出所用除杂试剂及分离方法：
（1）H₂（H₂O）：
（2）CO₂（CO）：
（3）CO₂（HCl）：
（4）CaCl₂（CaCO₃）：
（5）FeSO₄（CuSO₄）：．

回答下列问题
     

（1）如图1元素③、④形成的氢化物熔沸点高的是（用氢化物的化学式表示），原因是．用反应方程式证明③、⑤的非金属性强弱．
（2）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式．
（3）④单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下16gX被氧气氧化放出24.5KJ热量，写出X被氧化的热化学反应方程式．
（4）如图1装置B中有关反应的化学方程式为．将②、③两元素形成的含非极性共价键的化合物投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡．写出红褐色沉淀与气体是2：1时的离子方程式．

有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．
（1）A的名称是；B位于周期表中第周期，第族；C的原子结构示意图是．
（2）E单质的颜色是．
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是．
（4）F的元素符号是．
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；气态氢化物最稳定的化学式是．

A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）写出各元素名称：A、B、C、D、E
（2）写出C、E反应的化学方程式：
（3）写出C与水反应的化学方程式为：，离子方程式为：．

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
查阅资料显示：（i） 氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧
（ii） CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
氨催化氧化的化学方程式是，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是，其理由是．
②1mol氨气在氧气中充分燃烧生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，请写出该反应的热化学方程式．

如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）．

（1）若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填写装置代号）．能验证CO氧化产物的实验现象是．
（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是．
②为得到平稳的乙醇蒸气流，提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）；m中发生反应的化学方程式是并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型．

下列实验操作正确的是（　　）

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族：X⁺与M^2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z^2-＞W^-；Y单质晶体熔点高硬度大，是一种重要的半导体材料．试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是（写元素符号）
（2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为．
（3）写出由YM₂制取Y单质的化学方程式．
（4）化合物Z₂W₂遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的方程式为．
（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例（任写两种）．

下列反应中符合下列图象的是（　　）