题目内容

下列反应中符合下列图象的是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH5（g）△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B、2SO5（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C、4NH5（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D、H2（g）+CO（g）?C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ?mol-1（Q4＞0）
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，据此分析．
解答： 解：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，
A．N2（g）+3H2（g）?2NH5（g）△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）该反应为放热反应，不符合，故A不选；
B．2SO5（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积增大的方向，符合题意，故B选；
C．4NH5（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）该反应为放热反应，不符合题意，故C不选；
DH2（g）+CO（g）?C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ?mol-1（Q4＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积减小的方向，故D不选．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动图象，侧重于考查温度和压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握图象纵坐标和横坐标代表的含义．
练习册系列答案
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常温下HCN、HClO的电离常数分别为5×10-10、3×10-8．则：
（1）HCN的结构式为
 
．HClO的电离方程式为
 
．
（2）同为0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，阴、阳离子物质的量浓度之和的大小关系为
 
（填序号：A．前者大  B．后者大   C．一样大   D．不能确定）
（3）关于等体积、等物质的量浓度的HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液，下列说法错误的是
 

A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）
E．c（OH-）+c（CN-）＞c（H+）+c（HCN）
有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
 
；
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式
 
；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
 
；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
 
．
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同，质量相同的空心铜球与铁球，调节杠杆平衡后，加入如图浓溶液，当杠杆为导体时一段时间后
 
端较高，当杠杆为绝缘体时又怎么样
 
？
以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如图． 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为
 
，B的结构简式为
 
．
（2）填反应类型：A→B
 
，C+W→H
 
．
（3）写出X→Y反应的化学方程式为：
 
．
（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：
 
．
（5）写出C+W→H的化学方程式为：
 
．
（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有
 
种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2：2：1的结构简式
 
．
①与C互为同系物   ②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上．
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）写出各元素名称：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

（2）写出C、E反应的化学方程式：
 

（3）写出C与水反应的化学方程式为：
 
，离子方程式为：
 
．
碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

①16% HCl 16% H2SO4原料滤渣Ⅰ煮沸1.5h过滤
②适量Ca（OH）2控制pH，过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ滤渣Ⅱ
③加热蒸发、浓缩结晶，过滤碱式氯化铝溶液硫酸钙晶体
（1）原料需要粉碎，其目的是
 
；滤渣I的主要成分是
 
；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入
 
试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为
 
；
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是
 
；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为
 
；
（4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量Q kJ，该过程的热化学反应方程式为
 
．
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
 
、
 
．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
 
（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式
 
，
（4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
 
．
下列叙述中不正确的是（　　）
A、天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
B、所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄
C、蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性质可提纯和分离蛋白质
D、肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象

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