Question

有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．
（1）A的名称是

 

；B位于周期表中第

 

周期，第

 

族；C的原子结构示意图是

 

．
（2）E单质的颜色是

 

．
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是

 

．
（4）F的元素符号是

 

．
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是

 

；气态氢化物最稳定的化学式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；
据②可知D、E均为 VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br；E的单质为固体，则E为I；
③F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He；
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体），G是第二周期的F元素．

解答： 解：①A在第三周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al；②D单质为液态非金属、气态氢化物为HD，D为Br，E的单质是固态非金属、气态氢化物为HE，故E为I；③F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He；④G是第二周期的氟元素，
（1）A的名称是钠；B为镁元素，位于周期表中第三周期第ⅡA族；C为Al元素，原子的结构示意图为：，
故答案为：钠；三；ⅡA；；
（2）E为I元素，单质为碘单质，单质碘是紫黑色的固体，
故答案为：紫黑色；
（3）A元素与D元素形成的化合物NaBr，溴化钠是离子化合物，只存在离子键，其电子式为：，
故答案为：；
（4）根据分析可知：F的元素符号是He，
故答案为：He；
（5）同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以碱性最强的NaOH，酸性最强的为HBrO₄，气态态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：NaOH；HF．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，解答时需要根据原子结构、元素周期表的知识，结合相关已知条件并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质推算出原子序数，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．