如图是一些有机物相互转化的示意图．图中副产物未写出，且A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．

（1）写出结构简式：B，
（2）反应类型：A→B
（3）写出化学反应方程式：B和D反应生成E
（4）已知右上图是生成E的装置，饱和碳酸钠溶液的作用是．

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：


已知：I．RONa+R’X→ROR’+NaX；
 II．RCHO+R’CH₂CHO 

稀NaOH，△

 +H₂O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．
（2）①和②的反应类型分别是、．
（3）E的结构简式是，
（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．
（5）F与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应的化学方程式是．
（6）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．

高分子材料W的结构简式为 ，有关W的信息如图，据此回答下列问题：

（1）如图1葡萄糖的分子式为，其所含官能团的名称为．
（2）反应①的类型为．
（3）反应⑥的化学方程式为．
（4）B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如图2所示：则X的结构简式可能为．实验室鉴别X可使用试剂．
（5）指出W这种高分子材料的一种优点．

茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A物质中所含官能团为，C的结构简式为．
（2）反应③的反应类型为．
（3）写出反应①的化学方程式：．
（4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是．
（5）下列关于乙酸苯甲酯（）的说法正确的是
A．可以发生水解反应和加成反应
B．可以和4mol氢气加成
C．相同质量的乙酸苯甲酯和苯在足量氧气中充分燃烧，苯消耗氧气的量较多
D．分子中所有原子在同一平面上．

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

依据下列实验，不能证明一元酸HR是弱酸的是（　　）

某化学研究性学习小组在研究 KClO₃ 制取氧气实验时查得如下资料：
资料一：KClO₃ 单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO₃=3KClO₄+KCl
②2KClO₃=2KCl+3O₂↑ 加热至400℃以上时KClO₄ 又发生分解，放出大量的O₂．
资料二：若用MnO₂ 作催化剂，则KClO₃ 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：③2KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑ ④2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑⑤Cl₂+K₂MnO₄=2KCl+MnO₂+O₂↑
资料三：部分物质的物理性质

物质	颜色和状态	密度/g?cm3	0℃时溶解度/g	100℃时溶解度/g
KCl	无色晶体	1.98	27.6	56.7
KClO3	无色晶体	2.32	3.3	57
KClO4	无色晶体	2.32	0.75	21.8

请回答下列问题
（1）在KClO₃ 与 KClO₄ 中，热稳定性较好的是
（2）单独加热KClO₃ 制取氧气时，试管口应稍向（填“上”或“下”）倾斜，证明生成物中有KCl 的方法是：．假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO₄ 生成的实验方法是．
（3）若用MnO₂ 作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是（填化学式），按该反应过程，若制取1.5molO₂，总共有mol电子发生转移．
（4）若用MnO₂ 作催化剂加热KClO₃ 时，两者质量比以MnO₂ 占

1

3

为最好．若用占

1

10

的 MnO₂ 和KClO₃共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是．

利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO₄）₂?12H₂O，式量474]．制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜：②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：
方案二：
相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm³熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：

物质/温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
K2SO4	7.4	9.2	11.1	12.97	14.8	16.6	18.7	19.8	21.4	22.4	24.1
Al2（SO4）3?18H2O	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2	59.2	66.2	73.1	86.8	89.0
KAl（SO4）2?12H2O	3.0	4.0	5.9	8.4	11.7	17.0	24.8	40.0	71.0	109.0	154.0

请回答下列问题：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是
A．灼烧  B．饱和碳酸钠溶液浸泡  C．砂纸打磨    D．有机溶荆浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是；蒸发浓缩后的操作步骤是、、洗涤、干燥；干燥时应控制温度．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由；方案二制备钾明矾晶体时不再加入K₂SO₄饱和溶液的原因是（用方程式表示）．
（4）下列关于抽滤的说法正确的是．
A．该方法适用于所有固体与液体的分离
B．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．抽滤中的吸滤瓶外表形状与锥形瓶十分相似，但厚度要比锥形瓶要厚一些
D．安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
（5）最后得到钾明矾晶体质量为31.5g，产率为．（保留3位有效数字）

黄铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂．

（1）该过程中能循环利用的物质为．
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式．
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验．
已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．
①甲同学用装置I（如图）进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO₂能与BaCl₂溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因（用文字和离子方程式表示）：
，；
②乙同学设计了装置Ⅱ（夹持装置和A的加热装置略去）进行实验，发现C中没有出现白色沉淀．

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处．

改进的操作或装置（注明必要的试剂）	改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸	控制反应速率

（4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是（填字母序号）．
a．NaOH溶液    b．H₂O₂溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO₄溶液．