Question

下列说法正确的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• B、向Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色
• C、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温高压

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• D、已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应的△H为-384 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：电解质与非电解质,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．SO₃自身不能电离，属于非电解质；
B．氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子浓度减小，平衡正向移动；
C.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
D．苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键，不能按单双键交替计算．

解答： 解：A．KClO₃溶于水后能导电，属于电解质；SO₃自身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．向Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液，氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色由橙色变黄色，故B正确；
C.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以1molN₂和3molH₂充分反应生成2molNH₃（g），放出的热量大于38.6kJ，故C错误；
D．苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键，不能按单双键交替计算，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电解质和非电解质的判断、化学平衡移动、可能反应的反应热、以及苯环中的特殊化学键，题目难度中等，平时学习中注意对基础知识的掌握．