Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7
• B、在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.4 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，由于酸和碱是强还是弱，未说明，也就不能判断生成的盐水能否水解，所以所得溶液的pH不一定为7，据此判断；
B、根据电解质溶液中电荷守恒判断；
C、根据电荷守恒判断；
D、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，AlO₂^-全部转化为Al³⁺，溶液中的溶质是NaCl和AlCl₃，根据元素守恒判断．

解答： 解：A、pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，由于酸和碱是强还是弱，未说明，也就不能判断生成的盐水能否水解，所以所得溶液的pH不一定为7，故A错误；
B、根据电解质溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液中存在四种离子：H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-，由于所得溶液为酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，则有c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则溶液中的离子浓度关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，AlO₂^-全部转化为Al³⁺，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl和AlCl₃，而Al³⁺是弱碱阳离子，能水解，溶液呈酸性，再根据元素守恒可知，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识点，难度不大，解题时注意D选项中的反应物的量与产物之间的关系