某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是；         
假设二：沉淀是Cu（OH）₂
假设三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物
（1）请写出有Cu（OH）₂生成的理由 （用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设不成立．
（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是；
③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气． b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄充分反应 c．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气．步骤a的作用是；
④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO₃的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备；
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（3）某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：
①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是．（填字母）
A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的离子方程式为．
③检验沉淀是否洗涤干净的操作是．
④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是．
⑤若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是．
⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？．（填“可行”或“不可行”）

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
Ⅰ．探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是．
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用是．
（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数 （填偏高、偏低、无影响）
（6）若将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体mol（不考虑溶解的SO₂）．

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO₂的含量：

（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为，1mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为．
（2）步骤③的操作依次是：、、、称重．
（3）该VL尾气中SO₂的体积分数为（用含有V、m的代数式表示）．

某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC₂O₄沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．发生的反应为：
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）KMnO₄溶液应盛在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为（填代号）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由色变为色．
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）该牛奶中钙的含量为mg/100mL．
（6）下列操作会使实验结果偏低的是（填代号）
A．滴定管未用KMnO₄溶液润洗就直接盛装KMnO₄溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC₂O₄的表面没有洗涤干净，吸附少量C₂O₄^2-等杂质
（7）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是．
A．①是量简，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃

碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
（1）某学生的实验流程如图1：

①称量用的仪器是，最小量度单位g．
②图2为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅  b．三脚架
③流程中“操作”是指，这一操作必须放在（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g

称量次序	加热温度（℃）	容器+试样质量（g）
Ⅰ	常温	62.2
Ⅱ	T1	56.8
Ⅲ	T2	49.6
Ⅳ	T3	44.2
Ⅴ	T4	44.2

根据上表数据推算出n值，n=．
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了           
b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水     
d．加热过程中有少量晶体溅出．

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了如图所示装置和实验方案．实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；
③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是．如果操作太快，会导致测定结果（填偏大、偏小或不变）．
（2）装置B的作用是；干燥管Ⅱ的作用是．
（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式
（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷．乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大．你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）．

序号	改进意见	缺少时的影响
①
②
③

将2.7g铝溶解于100mL 3mol/L氢氧化钠，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的盐酸最后可得沉淀多少g．

现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5．…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；
（3）根据“稳定岛“假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是
（4）主族元素原子的价电子层结构特征是，副族元素原子的价电子层结构特征是
（5）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．

研究二氧化碳性质的微型实验装置如图，现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）