Question

将2.7g铝溶解于100mL 3mol/L氢氧化钠，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的盐酸最后可得沉淀多少g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，在加入盐酸，先是会和剩余的盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后是：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O，据此进行计算即可．

解答： 解：金属铝2.7g即0.1mol和氢氧化钠的反应为：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
  2    2          2 
0.1mol 0.1mol    0.1mol
溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.1L×3mol/L-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应：
     NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  0.2mol  0.2mol
 然后剩余的盐酸发生反应：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓
                          0.1mol 0.1mol     0.1mol
还会剩余盐酸0.1mol，最后的反应是：
3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
3      1
0.1   

0.1mol

3

最后可得沉淀氢氧化铝的质量是（0.1mol-

0.1mol

3

）×78g/mol=5.2g．
答：最后可得沉淀5.2g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应的化学反应方程式，酸是解答本题的关键．