题目内容
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备；
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（3）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 ．（填字母）
A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
②再加入氨水的离子方程式为 ．
③检验沉淀是否洗涤干净的操作是 ．
④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 ．
⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 ．
⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？ ．（填“可行”或“不可行”）
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（3）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
②再加入氨水的离子方程式为
③检验沉淀是否洗涤干净的操作是
④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．
（1）实验室中，常用铁粉与盐酸反应制备FeCl2；
（2）将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，不能引入杂质；
（3）①由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管；
②加氯水就是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀；
③沉淀洗涤就是把Cl-或NH4+洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
④两次连续称量的质量相差不能超过0.1g才能说明分解完全，故应继续加热并称量；
⑤加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2-W1）g，由于去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为10（W2-W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数；
⑥样品溶于水，存在平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干加热最终转化为Fe2O3，不影响铁元素质量分数的测定．
（1）实验室中，常用铁粉与盐酸反应制备FeCl2；
（2）将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，不能引入杂质；
（3）①由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管；
②加氯水就是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀；
③沉淀洗涤就是把Cl-或NH4+洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
④两次连续称量的质量相差不能超过0.1g才能说明分解完全，故应继续加热并称量；
⑤加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2-W1）g，由于去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为10（W2-W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数；
⑥样品溶于水，存在平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干加热最终转化为Fe2O3，不影响铁元素质量分数的测定．
解答：
解：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．
（1）实验室中，常用铁粉与盐酸反应制备FeCl2；故答案为：盐酸；
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，要求产物纯净，不能引入杂质，可以选择双氧水，故答案为：c；
（3）①由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管，
故答案为：250mL容量瓶；D；
②加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀，发生反应为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
②沉淀洗涤就是把Cl-或NH4+洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
④两次连续称量的质量相差不能超过0.1g才能说明分解完全，故应继续加热并称量，
故答案为：继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g；
⑤250mL溶液可以得到Fe2O3质量为10（W2-W1）g，铁元素的质量为10（W2-W1）g×
=7（W2-W1）g，所以原氧化铁样品中铁元素的质量分数
，
故答案为：
；
⑥样品溶于水，存在平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干加热最终转化为Fe2O3，不影响铁元素质量分数的测定，故该方案可行，
故答案为：可行．
（1）实验室中，常用铁粉与盐酸反应制备FeCl2；故答案为：盐酸；
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，要求产物纯净，不能引入杂质，可以选择双氧水，故答案为：c；
（3）①由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管，
故答案为：250mL容量瓶；D；
②加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀，发生反应为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
②沉淀洗涤就是把Cl-或NH4+洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
④两次连续称量的质量相差不能超过0.1g才能说明分解完全，故应继续加热并称量，
故答案为：继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g；
⑤250mL溶液可以得到Fe2O3质量为10（W2-W1）g，铁元素的质量为10（W2-W1）g×
| 112 |
| 160 |
| 7(W2-W1) |
| a |
故答案为：
| 7(W2-W1) |
| a |
⑥样品溶于水，存在平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干加热最终转化为Fe2O3，不影响铁元素质量分数的测定，故该方案可行，
故答案为：可行．
点评：本题考查溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．
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）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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关于水在人体中的作用叙述不正确的是（ ）
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