Question

现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5．…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有

 

种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是

 

；
（3）根据“稳定岛“假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于

 

周期，

 

族元素，原子的外围电子构型是

 

（4）主族元素原子的价电子层结构特征是

 

，副族元素原子的价电子层结构特征是

 

（5）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是

 

，其在元素周期表中的位置是

 

，是属于

 

区的元素．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据周期表中个周期元素的种数：2、8、8、18、18、32、32、50、50的递变规律来回答；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子外围电子排布是6f⁷7s²；
（3）根据零族元素的原子序数结合元素周期表的结构来确定元素的位置；
（4）根据主族元素的电子结构特征以及副族元素的电子结构特征来回答；
（5）根据元素的核外电子排布确定在周期表中的位置，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号．

解答： 解：（1）周期表中个周期元素的种数：2、8、8、18、18、32、32、50、50的递变规律排列的，所以第8周期共有50种元素，故答案为：50；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子外围电子排布是6f⁷7s²，根据核外电子排布式，应该是：[118]8s²5g¹⁸6f¹，属于139号元素，故答案为：139；
（3）根据零族元素第七周期最后一个的原子序数是118，所以114号元素在此元素的左边，应该是第七周期，ⅣA族元素，属于p区元素，价电子排布是：7S²7p²，故答案为：七；ⅣA；7S²7p²．
（4）主族元素的电子结构特征是nS或者nSnP，副族元素的电子结构特征是（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns，
故答案为：nSnP；（n-1）dnS或者（n-2）f（n-1）dns；
（5）33号元素的核外电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，在周期表中第四周期ⅤA族，属于p区元素，故答案为：第四周期ⅤA族；p．

点评：本题是一道《结构化学：教材知识的考查题，涉及元素的原子轨道能级的知识，选修《结构化学》教材的学生可以来完成．