如图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．
甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V₂O₅，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量．要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知．
（3）F装置中盛放的药品是．本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：．
乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅．对于A处，乙认为没有加热装置．
（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为．
（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．
（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？．

用酒精消毒的原理是（　　）

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中试剂的作用是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛地应用于化学实验．如图三组实验均为“套管实验”，通过观察、分析，回答下列问题：

（1）甲图是对课本有关Na₂O₂某一性质的两个实验的改进．将甲图胶头滴管中的水滴到小试管里，然后在导管口A处进行适当的操作，便可完成实验．
①在A处进行操作的目的是．
②根据观察到的现象可以得出两个结论：一是：Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成；二是：．
③写出该反应的化学方程式．
（2）乙图中，当小试管里的铜片和浓硝酸接触后，能观察到铜片与浓硝酸剧烈反应，铜片溶解，放出红棕色气体，随后气体的颜色逐渐变浅，小试管中溶液变蓝以及等现象．乙中发生反应的离子方程式是．
（3）用丙图中的装置（铁架台、药匙等辅助用品忽略）可以制备和收集满一瓶喷泉实验用的氨气．根据图中的装置需要选用的用品是（填字母）．
A、氯化铵固体         B、氧化钙               C、浓氨水
D、浓硫酸             E、湿润的红色石蕊试纸
（4）通过上述三组实验得知，套管实验中“外管”所起的作用通常有：封闭气体、便于观察气体的颜色、收集气体等，其中还有一个重要的作用是．

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的电子式是；微粒E的名称是．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是．
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C溶液：；
W+含大量B离子的溶液：
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀 b．有刺激性气味气体放出 c．沉淀逐渐增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是．
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）．

（1）如图，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）：．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是．（用字母代号填）
A．NaOH    B．NaCl         C． KBr         D． NaHCO₃．

X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

X﹑Y﹑Z﹑W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y﹑W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
（1）Y的元素符号是．
（2）XW的化学式是．
（3）XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH7（填“大于”﹑“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）．
（4）Z元素氢化物的沸点比H₂O（填“低”或“高”）．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式．
（5）已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，△H＜0．将X﹑Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温﹑恒压条件下反应．下列说法正确的是．
A．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
B．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
C．达到化学平衡时，X﹑Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
E．达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大．

固体粉末X由Fe₂O₃、CuO组成．某研究性学习小组选用图17中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO₂外，是否还有其他气体产物．
请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则（填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量．开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO₂的质量，可能的原因除产生了CO₂外的其他气体产物，还可能是．
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戌的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体．
①气体M可能是（填字母）．
a．CO₂     b．H₂     c．N₂     d．CO     e．O₂
②停止加热后再通一会儿气体M的原因是．
（3）以上两套装置均存在同样的明显缺陷是．
（4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）：

①生成气体B的化学方程式是．
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液；写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：．
③若已知固体X的质量为7.2g，反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是g．