题目内容
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的电子式是 ；微粒E的名称是 ．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C溶液： ；
W+含大量B离子的溶液：
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀 b．有刺激性气味气体放出 c．沉淀逐渐增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是 ．
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号） ．
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的电子式是
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C溶液：
W+含大量B离子的溶液：
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀 b．有刺激性气味气体放出 c．沉淀逐渐增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气；
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子，A是10电子的阳离子，能生成氨气，则A是铵根离子，B是氢氧根离子，D是水；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E是水合氢离子；
④向含F离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解则F是铝离子，沉淀W是氢氧化铝．
（1）通过以上分析知，A的化学式为：NH4+，E是水合氢离子，F是铝离子，在周期表中位于第三周期第IIIA族；
（2）铝离子和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）a．溶液中出现白色沉淀，c．沉淀逐渐增多，e．沉淀逐渐减少，d．沉淀完全消失，说明此沉淀为Al（OH）3，则该复盐中含有Al3+，b．有刺激性气味气体放出，说明该复盐中含有NH4+，则该复盐为：NH4Al（SO4）2，
①NH4Al（SO4）2在溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；
②氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨，最后氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，以此判断实验现象的顺序．
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气；
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子，A是10电子的阳离子，能生成氨气，则A是铵根离子，B是氢氧根离子，D是水；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E是水合氢离子；
④向含F离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解则F是铝离子，沉淀W是氢氧化铝．
（1）通过以上分析知，A的化学式为：NH4+，E是水合氢离子，F是铝离子，在周期表中位于第三周期第IIIA族；
（2）铝离子和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）a．溶液中出现白色沉淀，c．沉淀逐渐增多，e．沉淀逐渐减少，d．沉淀完全消失，说明此沉淀为Al（OH）3，则该复盐中含有Al3+，b．有刺激性气味气体放出，说明该复盐中含有NH4+，则该复盐为：NH4Al（SO4）2，
①NH4Al（SO4）2在溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；
②氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨，最后氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，以此判断实验现象的顺序．
解答：
解：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气；
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子，A是10电子的阳离子，能生成氨气，则A是铵根离子，B是氢氧根离子，D是水；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E是水合氢离子；
④向含F离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解则F是铝离子，沉淀W是氢氧化铝．
（1）通过以上分析知，A的化学式为：NH4+，E是水合氢离子，F是铝离子，在周期表中位于第三周期第IIIA族，
故答案为：NH4+；水合氢离子；第三周期、ⅢA族；
（2）铝离子和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）a．溶液中出现白色沉淀，c．沉淀逐渐增多，e．沉淀逐渐减少，d．沉淀完全消失，说明此沉淀为Al（OH）3，则该复盐中含有Al3+，b．有刺激性气味气体放出，说明该复盐中含有NH4+，则该复盐为：NH4Al（SO4）2，
①NH4Al（SO4）2在溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-，
故答案为：NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；
②氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨，最后氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，因此实验现象的顺序为acbed，
故答案为：acbed．
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气；
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子，A是10电子的阳离子，能生成氨气，则A是铵根离子，B是氢氧根离子，D是水；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E是水合氢离子；
④向含F离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解则F是铝离子，沉淀W是氢氧化铝．
（1）通过以上分析知，A的化学式为：NH4+，E是水合氢离子，F是铝离子，在周期表中位于第三周期第IIIA族，
故答案为：NH4+；水合氢离子；第三周期、ⅢA族；
（2）铝离子和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）a．溶液中出现白色沉淀，c．沉淀逐渐增多，e．沉淀逐渐减少，d．沉淀完全消失，说明此沉淀为Al（OH）3，则该复盐中含有Al3+，b．有刺激性气味气体放出，说明该复盐中含有NH4+，则该复盐为：NH4Al（SO4）2，
①NH4Al（SO4）2在溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-，
故答案为：NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；
②氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨，最后氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，因此实验现象的顺序为acbed，
故答案为：acbed．
点评：本题考查了离子或分子的推断，明确10电子原子或分子、离子有哪些是解本题关键，难度较大，注意铝离子、铵根离子、氢氧化铝和氢氧根离子反应的先后顺序．
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| 500℃ |
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