题目内容
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A、X的氢化物比Z的氢化物稳定 |
| B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X |
| C、Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、X、Z可形成化合物XZ3，分子中各原子均满足最外层8电子的稳定结构 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再结合物质的性质、结构及元素周期律解答．
解答：
解：R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Z的非金属性大于X，则Z的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z，故B错误；
C．Y、R形成化合物的化合物YR3为SO3，不具有还原性，不能使KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．X、Z可形成化合物XZ3为PCl3，分子中各原子均满足最外层8电子的稳定结构，故D正确．
故选D．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Z的非金属性大于X，则Z的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z，故B错误；
C．Y、R形成化合物的化合物YR3为SO3，不具有还原性，不能使KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．X、Z可形成化合物XZ3为PCl3，分子中各原子均满足最外层8电子的稳定结构，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
| A、CH3-CH=CH-CHO |
| B、HOCH2-CH2-CH=CH-CHO |
| C、CH3 CH（OH）CH（OH）CH3 |
| D、HOCH2COCH2CHO |
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/LKI溶液，振荡．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、白色沉淀转化为黄色沉淀 |
| B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C、Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）受温度和浓度影响 |
| D、AgI可以转化为AgCl |