实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

下列物质的保存方法不正确的是（　　）

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

下列溶液肯定显酸性的是（　　）

50ml 0.5mol?L^-1的盐酸与50ml 0.55mol?L^-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用 60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟 50mL 0.55mol?L^-1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由．

味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
他们设计的实验方案如下：
【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
【实验过程】

请回答下列问题：
（1）若要配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有．
（2）操作Ⅰ的名称是．
（3）若溶液A的体积为250mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为．

如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
（1）如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？．
（2）写出试管a中的主要反应方程式：；
（3）右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）．
（供选用试剂：．KSCN溶液，氯水，铁粉，．浓氨水，酸性KMnO₄溶液．）
（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
其中不合理的方案是，理由是．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂
气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：．

下列物质可用重结晶法提纯的是（　　）

由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图1所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式：．反应④的离子方程式：．
（2）操作②的名称是．
（3）如图2，下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是（填序号）．为了得到纯净干燥的气体G，可将气体如图3通入装置a和b中，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：，b：．
（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的离子方程式：．
（5）J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，如图4下列e～i装置中，可用于吸收J的是．