Question

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

• A、向水中投入一小块金属钠
• B、将水加热煮沸
• C、向水中加入硝酸铵晶体
• D、向水中加食盐晶体

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐因为水解而促进水电离，所以酸、碱或含有弱离子的盐都影响水的电离，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）说明最终得到的溶液呈酸性，据此分析解答．

解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐因为水解而促进水电离，所以酸、碱或含有弱离子的盐都影响水的电离，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）说明最终得到的溶液呈酸性，
A．向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH抑制水电离，但溶液呈碱性，故A错误；
B．将水煮沸，温度升高促进水电离，但水中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B错误；
C．向水中加入硝酸铵，铵根离子水解促进水电离，因为铵根离子水解导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故C正确；
D．向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，溶液仍然呈中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查水电离的影响因素及溶液酸碱性判断，明确水的电离特点确定影响水电离的物质，题目难度不大．