Question

50ml 0.5mol?L^-1的盐酸与50ml 0.55mol?L^-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

 

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用 60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟 50mL 0.55mol?L^-1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

 

（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：（1）应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，所以应增添搅拌装置；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析．

解答： 解：（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌棒；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失措施，应在在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条），并使小烧杯口与大烧杯口相平，
故答案为：增加环形玻璃搅拌棒、在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）、使小烧杯口与大烧杯口相平；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；因为弱电解质的电离需要吸热．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．