KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO₄在滴定中被还原成Mn²⁺．请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是．
（2）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用（填序号）．
A．质量分数为30%的双氧水    B．FeSO₄    C．摩尔盐  D．Na₂SO₃
（3）本实验也可采用H₂C₂O₄?2H₂O做基准试剂，准确称取W g H₂C₂O₄?2H₂O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点的实验现象为，若消耗KMnO₄溶液V mL．KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（4）采用H₂C₂O₄?2H₂O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．即使控制70～80℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO₄溶液过快的话，会造成KMnO₄溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应，在滴入几滴KMnO₄溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是．
（5）若用放置两周后的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe²⁺的含量，测得的Fe²⁺浓度值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

已知：①卤代烃在一定条件下能水解，如R-X+H₂O

NaOH

R-OH+HX（R为烃基，X表示卤原子）②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：对乙酰胺基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低．扑热息痛的生产流程为：

请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
由氯苯制A：
由A制B：
由B制C：
（2）扑热息痛在潮湿环境中长期受热发生水解，写出扑热息痛水解的化学方程式．．

下列关于铁矿石的说法正确的是（　　）

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．

（1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是，NaOH溶液的出口为（填字母），精制饱和食盐水的进口为（填字母），干燥塔中应使用的液体是．
（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄、H₂、O₂反应，产物有两种，化学方程式为．SiCl₄可转化为SiCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═
4SiHCl₃（g）达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为kg．
（3）如图2，实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中（图2）选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净C1₂的装置（填代号）．
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl₂．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl₂?2H₂O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl₄的沸点为114℃，其锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为（用化学式表示）；
（2）经过氯化后的锡主要以的SnCl₄形式存在在混合液中，写出锡与SnCl₄反应的化学方程式；
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应使反应液温度升高到60℃，开始通入Cl₂，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度升高，此时需要反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高，请解释：
①温度不宜过高的原因是；
②开始通氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行加大氯气的通入量，此操作的目的是；
（4）母液中含有的离子有H⁺、OH^-、．

含有C、H、O三种元素的有机物A、B、C、D，它们的实验式（最简式）相同．
（1）在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H₂的15倍，3.0g A完全燃烧生成0.1mol CO₂和0.1mol H₂O．则A的分子式为；
（2）有机物B是日常生活中一种调味品的成分．B能和Na₂CO₃ 反应放出气体，在一定条件下能与乙醇反应．写出B与乙醇反应的化学方程式．
（3）有机物C是一种白色固体有甜味，常用于制镜工业，写出C的分子式．
（4）有机物D的相对分子质量是A的3倍，D具有酸性，1mol D与足量Na反应生成22.4L H₂ （标准状况），D具有下列转化关系：
D的结构简式
D→E的化学方程式
M→N的化学方程式反应类型
D→P的化学方程式反应类型．

下列说法正确的是（　　）

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
Ⅰ．2KNO₃

△   .

2KNO₂+O₂↑
Ⅱ．2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑
Ⅲ．2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
（1）某固体可能由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量气体．若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的

1

6

． （忽略氧在水中的溶解）
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为．
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为．
（2）某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A．
b．称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，先通入一段时间N₂，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A．
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．…
①步骤a的目的是；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO₃）₂热分解方程式为：．
③若A中固体为AgNO₃，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：．
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？．

合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%～9%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
（1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积VmL．（填范围）
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

①认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了上图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是．
②实验后测得生成的氢气在标准状况下为7.168L，则铝的质量分数为．（用百分数表示，保留到小数点后两位）

已知A、B、C、D、E是原子序数以此增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
（1）五中元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是．写出C元素的原子结构示意图
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为；
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物的反应的化学方程式为；
（4）已知X、Y、Z三种物质均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
X

W

Y

W

X

Z．
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为；若W是强碱，且Y为白色难容固体，则反应的Z→Y的离子方程式为；
②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为．