题目内容

二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl2．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2?2H2O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃，其锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为
 
（用化学式表示）；
（2）经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中，写出锡与SnCl4反应的化学方程式
 
；
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应使反应液温度升高到60℃，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度升高，此时需要反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高，请解释：
①温度不宜过高的原因是
 
；
②开始通氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行加大氯气的通入量，此操作的目的是
 
；
（4）母液中含有的离子有H+、OH-、
 
．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：
分析：（1）由于锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，加入稀盐酸能把较活泼的金属（依据活动性顺序，排在H之前的）溶解，不溶解的即作为滤渣除去；
（2）依据氧化还原反应书写Sn与二氯化锡反应方程式及即可；
（3）①由于SnCl4的沸点为114℃，故温度过高，会导致锡损失，据此解答即可；
②开始通入氯气，由于反应温度较低，故化学反应速率较慢，故需要氯气较少，随着反应进行，温度升高，化学反应速率加快，需要更多的氯气，据此解答即可；
（4）依据锡花的成分分析母液中含有离子即可．
解答： 解：（1）由于锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，加入稀盐酸能把较活泼的金属Ba、Sn溶解，而Sb、Cu、Pb等不溶于稀盐酸，即作为滤渣除去，另外由于加入Sn过量，故滤渣中还应含有Sn，故答案为：Sn、Sb、Cu、Pb；
（2）Sn为0价，二氯化锡中Sn为+2价，故此反应为归中反应，化学反应方程式为：Sn+SnCl4=2SnCl2，故答案为：Sn+SnCl4=2SnCl2；
（3）①由于SnCl4的沸点为114℃，故温度过高，会导致锡损失，故答案为：因为温度过高，若超过SnCl4的沸点114℃，会造成锡的损失；
②由于开始反应温度较低，应通入少量氯气，若过多的通入氯气，氯气来不及反应而逸出，未防止逸出，故先少量通入氯气，故答案为：防止因反应开始时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出；
（4）Pb、Sn、Ba的活泼性位于H之前，故溶于盐酸，以离子形式存在，由于利用盐酸溶解，故引入阴离子氯离子，故答案为：Pb2+、Ba2+、Cl-、Sn2+．
点评：本题主要考查的是无机物制备工业流程，熟练掌握金属活动性顺序并充分利用流程图是解决本题的关键，属于中等难度的题目．
练习册系列答案
相关题目
下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
A、催化剂能使不起反应的物质发生反应
B、在化学反应前后催化剂性质和质量都发生改变
C、催化剂能改变化学反应速率
D、在化学反应过程中，一定不参与化学反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B、1mol羟基中电子数为9NA
C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D、常温常压下，24.5L乙烯中C-H键数约为4NA
一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为
 
，温度降低，平衡常数K
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示，从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
 
（填写序号字母）．
a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
d．容器内的密度保持不变．
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
（填写字母）．
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2．
d．选择高效的催化剂．
已知A、B、C、D、E是原子序数以此增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
（1）五中元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
 
．写出C元素的原子结构示意图
 

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为
 
；
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物的反应的化学方程式为
 
；
（4）已知X、Y、Z三种物质均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
X
W
Y
W
X
Z．
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为
 
；若W是强碱，且Y为白色难容固体，则反应的Z→Y的离子方程式为
 
；
②X、Y、Z均含有同一种非金属元素，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为
 
．
碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，

请回答问题：
已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
（1）实验室灼烧Fe（OH）2主要在
 
进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是
 
（写化学式）．
（2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是
 
；
（3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是
 
．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有
 
．
②该样品中NaI的质量分数为
 
．
③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：
 
、
 
．
一水草酸钙（CaC2O4?H2O）可用作分离稀有金属的载体．其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中．
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品．
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式
 
．
（2）已知CaC2O4?H2O的Ksp=-2.34×10-9，为使步骤Ⅱ溶液中c（C2O42-）≤1×10-5 mol?L-1，c（Ca2+）的范围为
 
．
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
×100%）随温度的变化如图所示．
①300℃时残留固体的成分为
 
，900℃时残留固体的成分为
 
．
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量．（写出计算过程）
现有溴乙烷、A、B、C四种有机物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．

请回答下列问题：
（1）溴乙烷→A反应的化学方程式是
 

（2）溴乙烷→C反应的化学方程式是
 

（3）A→C反应的化学方程式是
 

（4）A→B反应的化学方程式是
 

（5）分别写出溴乙烷→C、A→C、A→B的反应类型
 
、
 
、
 
．
已知：R-CH═CH2+HX→．A、B、C、D、E、M、N有下列转化关系：

C
O2
M
新制的Cu(OH)2
N
其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体，N经过酸化后可发生酯化反应，根据如图中各物质的转化关系，完成下列反应的化学方程式：
（1）A→E：
 
；
（2）B→D：
 
；
（3）C→E：
 
；
（4）C→M：
 
；
（5）M→N：
 
．

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