题目内容

下列关于铁矿石的说法正确的是(  )
A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C、磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变血红色
D、FeO俗称铁红
考点:铁的氧化物和氢氧化物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题:
分析:A、赤铁矿的成分是氧化铁,化学式为:Fe2O3
B、赤铁矿成分主要是氧化铁,铁锈主要成分也是氧化铁;
C、磁铁矿是Fe3O4,溶液稀盐酸生成三价铁;
D、氧化铁俗称铁红,据此解答即可.
解答: 解:A、赤铁矿的成分是氧化铁,化学式为:Fe2O3,故A错误;
B、赤铁矿成分主要是氧化铁,铁锈主要成分也是氧化铁,故B正确;
C、磁铁矿是Fe3O4,溶液稀盐酸生成三价铁,离子反应方程式为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故加入KSCN溶液显红色,故C正确;
D、氧化铁俗称铁红,故D错误,故选BC.
点评:本题主要考查的是铁的氧化物与其俗名、铁的氧化物的性质等,难度中等.
练习册系列答案
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.已知KNO3、Cu(NO32、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
Ⅰ.2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2
Ⅱ.2Cu(NO32
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2
Ⅲ.2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO32、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热,得到一定量气体.若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
1
6
. (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为
 

②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为
 

(2)某学习小组以Mg(NO32为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
实验步骤:
a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A.
b.称取Mg(NO32固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A.
c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g.…
①步骤a的目的是
 

②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO32热分解方程式为:
 

③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为,用离子方程式表示出现该现象的原因:
 

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?
 

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